Cambios Físicos y Químicos de las Reacciones Químicas

v  Cambios Químicos:

   Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas, es decir, que es todo un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone.


En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
  •  Cambios de fase:
La mayoría de  las sustancias pueden existir en tres estados, dependiendo de la temperatura y la presión dependiendo de la temperatura y la presión. Estos son: solido, líquido y gaseoso 

El agua con hielo es un ejemplo de mezcla heterogénea de dos fases: hielo sólido y agua líquida. Las fuerzas inter-moleculares son las responsables de que tengamos estas faces en la naturaleza
  •  Calor Molar De Fusión y Vaporización:

   Calor es la trasferencia de energía de un cuerpo con más alta temperatura a otro objeto con temperatura  más baja. La temperatura en la cual coexisten en equilibrio la fase sólida y liquida se denomina punto de fusión si se parte de un sólido o punto de congelación si se parte de un líquido

v Cambios Físicos:
Una Representación de Cambio Fisico

Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente. Por ejemplo se producen cambios físicos cuando una sustancia se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.
Estas se clasifican en: reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas 

  • Cambios de estado.
  • Mezclas.
  • Disoluciones.
  • Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

  • Entalpia:

La energía liberada o absorbida en una reacción química la llamaremos entalpia, según el tipo de reacción química, tendremos los siguientes tipos
  • Entalpia de formación
  • Entalpia de combustión
  • Entalpia de neutralización

  • Ley de hess:

También se puede determinar la entalpia de una reacción utilizando otras entalpias de reacción conocidas y combinándolas, de tal manera que la resultante sea la reacción deseada. Este artificio se conoce como la ley de hess (Germain henri hess)
El calor liberado o absobido es una reacción es el mismo, independientemente del número de etapas, solo depende las reaccionantes y de los productos.
  • Entropía:

Hay otras magnitudes termodinámicas asociadas a las reacciones químicas como lo es la entropía (s). Cualquier cambio físico o químico va acompañado de una variación de entropía que da una idea del menor o mayor grado del orden molecular.
  • Energía libre:

Williars gibbs definió una función que combina la entropía y la entalpia esta se denomina energía libre.
En reacciones o procesos a presión y temperatura constante la energía libre en la energía disponible para realizar un trabajo
La energía libre es la diferencia entre el cambio de entalpia del sistema y el producto de la temperatura por el cambio de la entropía 
El signo del cambio de la energía libre dice si un proceso es espontaneo o  no a una temperatura y presión constante:
  1. Si el valor es negativo (-), la reacción es espontanea
  2. Si el valor es positivo (+), la reacción no es espontanea